以下是:氯化芐多少錢的產(chǎn)品參數(shù)
| 產(chǎn)品參數(shù) |
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| 產(chǎn)品價格 | 電議/kg |
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| 發(fā)貨期限 | 3-5天 |
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| 供貨總量 | 898979876 |
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| 運費說明 | 電議 |
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| 小起訂 | 1 |
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| 質(zhì)量等級 | 優(yōu) |
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| 是否廠家 | 是 |
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| 產(chǎn)品規(guī)格 | 85-90-94-99% |
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以下是:氯化芐多少錢的圖文介紹
甲酸酸性所體現(xiàn)的性質(zhì)：
與堿反應(yīng)
甲酸具有酸的性質(zhì)，因此可以和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成甲酸鹽和水。
甲酸與氨水反應(yīng)：HCOOH＋NH3·H2O ＝ ＝HCOONH4＋H2O
甲酸與氫氧化鈉：HCOOH＋NaOH ＝ HCOONa＋H2O
甲酸與氫氧化銅：2HCOOH＋Cu(OH)2 ＝ Cu(HCOO)2＋2H2O
甲酸與氫氧化鈣：2HCOOH＋Ca(OH)2 ＝ Ca(HCOO)2＋2H2O
與鹽反應(yīng)
甲酸也可以與部分鹽發(fā)生反應(yīng)。
甲酸與碳酸鈉：2HCOOH＋Na2CO3 ＝ 2HCOONa＋H2O＋CO2↑
甲酸與碳酸鈣：2HCOOH＋CaCO3 ＝ Ca(HCOO)2＋H2O＋CO2↑
與金屬反應(yīng)
由于弱酸的性質(zhì)，對于許多金屬，甲酸是有腐蝕性的，例如鎂和鋅，反應(yīng)生成氫氣和金屬甲酸鹽。
甲酸與鈉反應(yīng)：2HCOOH＋2Na ＝ 2HCOONa＋H2↑
甲酸與鋅反應(yīng)：2HCOOH＋Zn ＝ Zn(COOH)2＋H2↑
甲酸與鎂反應(yīng)：2HCOOH＋Mg ＝ Mg(COOH)2＋H2↑
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在烴中及氣態(tài)下，甲酸以通過以氫鍵結(jié)合的二聚體形態(tài)出現(xiàn)。在氣態(tài)下，氫鍵導致甲酸氣體與理想氣體狀態(tài)方程之間存在較大的偏差。液態(tài)和固態(tài)的甲酸由連續(xù)不斷的通過氫鍵結(jié)合的甲酸分子組成。由于甲酸的結(jié)構(gòu)特殊，它的一個氫原子和羧基直接相連。也可看做是一個羥基甲醛。
化學性質(zhì)
甲酸的酸性
甲酸是脂肪酸中 在羧基上連有氫原子的酸，氫原子斥電子力量遠小于烴基，使羧基碳原子的電子密度比其他羧酸低，又因共軛效應(yīng)、羧基氧原子上的電子更偏向碳，所以甲酸的酸性，強于同系列中的其他羧酸。甲酸具有與大多數(shù)其他羧酸相同的性質(zhì)，在通常情況下甲酸不會生成酰氯或者酸酐。甲酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系數(shù)(pKa)＝3.75(at 20℃)，1％甲酸溶液pH值為2.2。
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甲酸是一種有機物，化學式為HCOOH，分子量46.03，俗名蟻酸，是簡單的羧酸。為無色而有刺激性氣味的液體。甲酸屬于弱電解質(zhì)，但其水溶液中弱酸性且腐蝕性強，能刺激皮膚起泡。通常存在于蜂類、某些蟻類和毛蟲的分泌物中。是有機化工原料，也用作消毒劑和防腐劑。
甲酸早期由J. -L. 蓋-呂薩克用草酸分解制得。1855～1856年，M. 貝特洛用氫氧化鈉與一氧化碳直接制得甲酸鈉，T. 戈德-施密特 用水解的方法從甲酸鈉制得甲酸。此法于1896年在歐洲開始用于工業(yè)生產(chǎn)，至今小批量生產(chǎn)仍用此法。，并已有年產(chǎn)甲酸20千噸的工廠投產(chǎn)。此外，甲酸也可由輕質(zhì)油氧化制醋酸的副產(chǎn)物中回收獲得。
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